Was war noch mal ein Proton? Genau, ein positiv geladenes Ion des Wasserstoffs, ein H+.
Eine Säure gibt bei einer chemischen Reaktion ein positiv geladenes Wasserstoff-Ion ab. Bei einer Reaktion mit Wasser entsteht dann eine saure Lösung.
1. Beispiel:
HCl → H+ + Cl-
Das Chlorwasserstoffmolekül (HCl) gibt ein Proton ab und agiert somit als Protonendonator, also als Säure.
Übrigens:
Betrachtet man diese Reaktion im Wasser etwas genauer, so stellt man fest, dass das Proton (Wasserstoff-Ion) vom Wassermolekül aufgenommen wird:
Das Wassermolekül reagiert damit als Protonenakzeptor, also als Base.
H+ + H2O →H3O+
Zusammengefasst ergibt sich folgende Reaktionsgleichung, wobei das Proton vom Chlorwasserstoffmolekül auf das Wassermolekül übertragen wurde.
Reaktionen mit einer Protonenübertragung sind Säure/Base-Reaktionen.
HCl + H2O →H3O+ + Cl-
2. Beispiel:
Das Ammoniakmolekül NH3 nimmt als Base ein Proton vom Wasser auf. Es entsteht eine alkalische Lösung, also eine Lauge. Und das Wasser gibt ein Proton ab und ist – eine Säure.
H2O + NH3 → NH4+ + OH-
